I. Phần trắc nghiệm (5 điểm)
Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng của các câu sau (Mỗi câu đúng: 0.5 điểm).
Câu 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. CO2 B. Na2O C. SO2 D. P2O5
Câu 2. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là
A. K2O B. CuO C. P2O5 D. CaO
Câu 3. Dãy chất gồm các oxit axit là:
A. CO2, SO2, CaO, P2O5 B. CO2, SO3, Na2O, NO2
C. SO2, P2O5, CO2, SO3 D. H2O, CO, NO, Al2O3
Câu 4. Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit
A . CO2 B. SO2 C. N2 D. O3
Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Quỳ tím. B. Zn.
C. dd NaOH. D. dd BaCl2.
Câu 6. Để nhận biết axitsufuric và muối sunfat (= SO4) người ta dùng thuốc thử nào sau đây ?
A. BaCl2 B. NaCl C. BaCO3 D. MgCl2
Câu 7. Có hai dung dịch: Natri sunfat và natri cacbonat. Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết mỗidung dịch trên?
A. Dung dịch bari clorua B. Dung dịch chì (II ) nitrat
C. Dung dịch axit clohiđric D. Dung dịch natri hiđroxit
Câu 8. Bazơ nào bị nhiệt phân hủy
A.Fe(OH)2 B.NaOH C.Ca(OH)2 D.KOH
Câu 9. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , CO , SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là
A. CO B. CO2 C. SO2 D. CO2 và SO2
Câu 10. Nguyên liệu để sản xuất NaOH trong công nghiệp:
A. Na. B. Na2O. C. NaCl. D. Na2CO3
II. Phần tự luận (5 điểm)
Câu 1 ( 1,0 điểm): Có 4 lọ không nhãn: K2SO4 ; H2SO4; Ca(OH)2; NaCl. Hãy trình bày phương pháp nhận biết. Viết phương trình hóa học
Câu 2 ( 2,0 điểm): Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi theo sơ đồ sau:
S 
SO2 
SO3 
H2SO4 
BaSO4
Câu 3 (2,0 điểm): Cho 4,7 gam Kali oxit tác dụng với nước , thu được 0,5 lít dung dịch Kalihidroxit
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ được
( Cho biết: K = 39 ; O = 16 ; H = 1)
..........Hết.................
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KÌ I – NĂM HỌC: 2023 – 2024
MÔN: HOÁ HỌC - KHỐI: 9
I. Phần trắc nghiệm: (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0.5 điểm.
Câu | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
Đáp án | B | C | C | A | D | A | C | A | A | C |
Điểm | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 |
II. Phần tự luận
Câu | Nội dung | Điểm |
Câu 1 1,0 điểm | - Dùng quỳ tím: nếu quỳ tím thành đỏ là H2SO4; nếu quỳ tím thành xanh là Ca(OH)2 - Dùng BaCl2 cho vào 2 lọ còn lại. Nếu có kết tủa trắng là K2SO4 còn lại là NaCl K2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2KCl | 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
|
Câu 2 2,0 điểm | (1) S + O2 (2) 2SO2 + O2 ( 3) SO3 + H2O à H2SO4 (4) H2SO4 + BaCl2 | 0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ |
Câu 3
2,0điểm | a. PTHH: K2O + H2O à 2KOH 1mol 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol Số mol K2O b. Nồng độ mol của dung dịch KOH | 0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
|
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét