KIỂM TRA GIỮA KÌ II HÓA 9

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II -  NĂM HỌC: 2023 – 2024

MÔN: HOÁ HỌC, KHỐI: 9

Cấp  độ                        Tên Chủ đề	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng				Cộng
					Cấp độ thấp		Cấp độ cao
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Bảng Tuần Hoàn			Ý nghĩa ô nguyên tố
Số câu Số điểm  Tỉ lệ			1 0,5						1 0,5 5
Hidrocacbon-	- HCHC - Cấu tạo   CH4	Nhận biết hidro cacbon	- -CT metan	-Ý nghĩa C2H4 -PTHH	- -Pứ  đặc trưng CH4-Pứ  đặc trưng C2H4	-Tìm Voxi -Tìm VKK	-Tìm C2H2--Tìm C2H4
Số câu Số điểm  Tỉ lệ	2 1,0	1 2,0	1 0,5	2 2,0	2 1,0	2 1,0	2 1,0		12 8,5 85
Dẫn Xuất của hidrocac bon			- Thành phần dầu mỏ, khí
Số câu Số điểm  Tỉ lệ			2 1,0						2 1,0 10
TS câu TS điểm Tỉ lệ %	3 3,0 30		6 4,0 40		4 2,0 20		2 1,0 10		15 10 100

 

 

 

ĐỀ:

  I. Phần trắc nghiệm: (5 điểm).

    Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng của các câu sau (Mỗi câu đúng: 0.5 điểm).

Câu 1.  Nguyên tử của nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 7 electron. Vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X là 

A. thuộc chu kỳ 2, nhóm VII là kim loại mạnh.

B. thuộc chu kỳ 7, nhóm III là kim loại yếu.

C. thuộc chu kỳ 2, nhóm VII là phi kim mạnh.

D. thuộc chu kỳ 2, nhóm VII là phi kim yếu.

Câu 2. Chất hữu cơ nào sau đây, khi cháy tạo thành số mol khí CO₂ nhỏ hơn số mol hơi nước ? 

A. CH₄                         B. C₂H₄                         C. C₂H₆                         D. C₂H₂    

Câu 3. Hiđrocacbon X có thành phần phần trăm về khối lượng nguyên tố cacbon trong hợp chất là 85,7 %. X là 

A. CH₄                       B. CH₃Cl                        C. C₂H₄                         D. C₂H₆

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí axetilen thì cần bao nhiêu lít không khí (các khí đo ở đktc, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí) ? 

A. 300 lít                 B. 280 lít                        C. 240 lít                       D. 120 lít

Câu 5. Khí metan có liên kết gì mà tham gia phản ứng thế?

  A. đôi.          B. đơn.      C. Ba.         D. Đôi và đơn.

Câu 6.  Phản ứng đặc trưng của phân tử hợp chất hữu cơ có liên kết đôi C = C là
A. phản ứng cộng.               B. phản ứng cháy.

C. phản ứng trao đổi.                      D. phản ứng thế.

Câu 7.  Biết 0,1 mol hợp chất hữu cơ X làm mất màu tối đa 0,2 lít dung dịch brom 1M. X là chất nào trong các chất sau:

A. CH₄      B. C₂H₄        C. C₂H₆       D. C₂H₂

Câu 8. Hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lượng các nguyên tố như sau: 85,7% C và 14,3% H. Biết phân tử khối của A là 28 đvC. Công thức hóa học của A là

 A. CH₄      B. C₂H₄        C. C₂H₆       D. C₂H₂

Câu 9. Khí metan phản ứng được với:

A. HCl, H₂O           B. HCl, Cl₂               C. Cl₂, O₂N                D. O₂, CO₂

Câu 10. Chất có liên kết ba trong phân tử là:

A. CH₄                    B. C₂H₄                     C. C₂H₂                     D. C₂H₆

II. Phần tự luận (5 điểm).

Câu 1 (0,5 điểm). Tại sao khi xếp một số quả chín vào giữa các quả xanh thì toàn bộ số quả xanh nhanh chóng chín đều ?

Câu 2 (2,0 điểm).  Nêu phương pháp làm sạch khí C₂H₂ bị lẫn các khí CO₂ và SO₂. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu 3.(2,5 điểm).  Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₄; C₂H₂ vào lượng dư dung dịch Br₂ thấy có 112 gam Br₂ tham gia phản ứng. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (biết thể tích các khí đều đo ở đktc)

              C = 12, H = 1, O = 16, Br=80, S= 32

 

 

 

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KÌ II – NĂM HỌC: 2022 – 2023

MÔN: HOÁ HỌC   -  KHỐI: 9

I. Phần trắc nghiệm: (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được  0.5 điểm.

 

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	C	D	C	B	B	A	D	B	C	C

 

II. Phần tự luận: ( 5 điểm)

 

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1 0,5 điểm	Vì trong quá trình quả chín đã thoát ra một lượng nhỏ khí etilen, khí etilen sinh ra xúc tiến quá trình hô hấp của tế bào trái cây và làm cho quả xanh mau chín.	0,25đ 0,25đ
Câu 2 2,0 điểm	Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng nước vôi trong; dư. Khí CO2; SO2 phản ứng bị giữ lại; khí C2H2 không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được C2H2 tinh khiết. Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2	0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
Câu 3     2,5 điểm	n hh= V/22,4 = 11,2/ 22,4 = 0,5 mol nBr2 = m/M = 112/160 = 0,7 mol Đặt số mol của C2H4 và C2H2 trong hỗn hợp lần lượt là x và y (mol); Phương trình hóa học: C2H4 + Br2 → C2H4Br2   x →    x         mol C2H2 +  2Br2 → C2H2Br4  y →      2y   mol   Từ các PTHH có Ta có: x + y = 0,5 (1)            x + 2y = 0,7 (2) Từ (1) và (2) có x = 0,3 và y = 0,2 Do các khí ở cùng điều kiện nên tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol;	0,25đ 0,25đ     0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ  0,25đ 0,25đ 0.25đ 0,25đ

  Web: giaoanviolet.com