Đề kiểm tra cuối kì I môn Hóa 9

 I. Phần trắc nghiệm. (5 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng của các câu sau (Mỗi câu đúng: 0.5 điểm).

Câu 1. Dãy bazơ nào sau đây đều tan được trong nước.

      A. NaOH; KOH; Ba(OH)₂ B. Ba(OH)₂; Cu(OH)₂; Fe(OH)₃ 

      C. Ba(OH)₂; Ca(OH)₂; Fe(OH)₃ D. Zn(OH)₂; Mg(OH)₂; Cu(OH)₂

Câu 2. Cho biết công thức hóa học tạo bởi nguyên tố A với nhóm (SO₄) và hợp chất của nguyên tử B với H là: A₂(SO₄)₃; H₂B. Hãy xác định công thức hóa học đúng:

      A. AB      B. AB₂   C. A₂B₃            D. A₃B₂  

Câu 3. Đồng kim loại có thể phản ứng được với chất nào sao đây?

    A. HCl loãng     B. H₂SO₄ loãng     C. H₂SO₄ đ, nóng       D. H₂SO₄ đ, nguội

Câu 4.  Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit           

 A . CO₂               B. SO₂                         C. N₂                        D. O₃

Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây?

     A. Quỳ tím B. Zn

      C. dd NaOH D. dd BaCl₂

Câu 6. Chỉ dùng nước nhận biết được ba chất rắn riêng biệt:

A. Al , Fe , Cu                            B. Al , Na , Fe

C. Fe , Cu , Zn                             D. Ag , Cu , Fe

 Câu 7. Có hai dung dịch: Natri sunfat và natri cacbonat. Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết mỗidung dịch trên?

A. Dung dịch bari clorua                   B. Dung dịch chì (II ) nitrat

C. Dung dịch axit clohiđric                D. Dung dịch natri hiđroxit

Câu 8. Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:

   A. 4%.             B. 2%.            C. 4,1%                       D. 0,4%

Câu 9. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là

A. CO                 B. CO₂                         C. SO₂                       D. CO₂ và SO₂

Câu 10. Nguyên liệu để sản xuất NaOH trong công nghiệp:  

      A. Na            B. Na₂O                     C. NaCl     D. Na₂CO₃

II. Phần tự luận. (5 điểm)

Câu 1. (1,0 điểm) Có 4 lọ không nhãn: Na₂SO₄; H₂SO₄; KOH; NaCl. Hãy trình bày phương pháp nhận biết. Viết phương trình hóa học

Câu 2. (2,0 điểm) Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi theo sơ đồ sau:

                   S  SO₂   SO₃  H₂SO₄   BaSO₄        

Câu 3. (2,0 điểm) Cho 31 gam Natri oxit tác dụng với nước thu được 0,5 lít dung dịch natrihidroxit

a. Viết PTHH

b. Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ được

(Cho biết: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1)

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI KÌ I – NĂM HỌC 2021 – 2022

MÔN: HOÁ HỌC   -  KHỐI: 9

I. Phần trắc nghiệm: (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0.5 điểm.

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
A	C	A	A	D	B	C	A	A	C

II. Phần tự luận: (5 điểm)

Câu	Nội dung	Biểu điểm
1	- Dùng quỳ tím: nếu quỳ tím thành đỏ là  H2SO4; nếu quỳ tím thành xanh là KOH - Dùng BaCl2 chovào 2 lọ còn lại. Nếu có kết tủa trắng là Na2SO4 còn lại là NaCl Na2SO4 + BaCl2    à  BaSO4    +   2NaCl	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ   0,25 đ
2	(1) S + O2 SO2 (2)  2SO2  + O2   2SO3   ( 3) SO3  + H2O à H2SO4  (4)  H2SO4  + BaCl2   BaSO4  + 2HCl	0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
3	a. PTHH:    Na2O    +   H2O   à  2NaOH                     1mol         1mol          2mol                     0,5mol                        1mol                           Số mol Na2O                                      b. Nồng độ mol của dung dịch NaOH	0,5đ   0,25đ   0,5đ   0,25đ   0,5đ

 

  Web: giaoanviolet.com